一道化学题目额.在50ml a mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2

0。15mol反应后HNO3中的N转变为两部分,一部分是NO3-,一部分是NO2。反应后NO3-的物质的量是n=cV=3*0。1=0。3mola=9,反应前HNO3的物质的量是n=cV=9*0。05=0。45mol用反应前的HNO3的物质的量减去反应后NO3-的物质的量就是NO2的物质的量,是0。45-0。3=0。15mol 再问： 请在算一下求稀释后的溶液c（H+）=？谢谢啊。 再答： 1mol/L Cu的物质的量是n=m/M=6。4/64=0。1mol 反应后溶液中的阳离子是Cu2+和H+，根据电荷守恒有2n(Cu2+)+n(H+)=c(NO3-) Cu2+的物质的量就是Cu的物质的量，是0。1mol n(H+)=c(NO3-)-2n(Cu2+) =0。3-0。1*2 =0。1mol 反应后的c(H+)=n/V=0。1/0。1=1mol/L再问： 还原产物您看错了，不是只有no2，还有no，答案不为0。15，而是0。125啊，请您再帮我算一下吧，我明天考试了，心里着急，氢离子为1对了 再答： 0。15mol是NO和NO2混合物的物质的量。 0。1mol Cu失去的电子数是0。2mol 设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y。 x+y=0。15 3x+y=0。2 解得 x=0。025mol y=0。125mol 所以NO2是0。125mol，NO是0。025mol。