有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar（A）＜Ar（B）,将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的

学习时间:2026-04-02 09:24:11 阅读：1556

有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar（A）＜Ar（B）,将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均为正二价,产生氢气的质量相等．下列说法正确的是（　　）A、产生氢气的速率A＜BB、反应后A、B一定都有剩余 C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D、消耗B的质量一定小于A的质量 ①为什么产生的氢气质量相等,A.B都是正二价,说明参加反应的两种金属的物质的量相同?②为什么产生氢气的质量相等,说明参加反应的盐酸和硫酸物质的量之比为2:1③为什么消耗的两种金属物质的量相同,A的相对原子质量比B小?要解析解析,没看见我提的一些小问题吗?

提问回复

最佳回答

大意的水杯

2026-04-02 09:24:11



从图看,产生相同质量的氢气,A所花的时间少,即产生氢气的速率A>B 选项A错误反应中A、B均为正二价 A+H2SO4===ASO4+H2(气体） B+2HCl===BCl2+H2（气体）从这2个反应方程式中可以看出,两种金属都是一个原子可以置换出一个氢分子,由于产生氢气的质量相等,所以消耗的金属原子个数相等,因为Ar（A）＜Ar（B）,所以参加反应的金属质量A

有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar（A）＜Ar（B）,将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的

最佳回答

最新回答共有2条回答

发嗲的花生

热门文章

猜你喜欢