化学平衡常数与温度的关系，以及怎样判断吸热放热？

    在气相反应中,所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体,那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体,平衡常数受温度和压力的共同影响。

    K值是用浓度计算的,物质的量一定时,容积也确定了,在既不改变温度有不改变浓度的情况下的方法往装有反应物的容器里加入不反应的气体,如氮气,因为反应物的浓度未改变,所以平衡常数不别,而此时压强增大了,故k值与压强无关。

　　化学平衡常数只与物质性质有关,和温度有关,和是否平衡无关,当然也与压强无关。

    如果正反应时吸热,那么升温就向正方向移动,化学平衡常数增大,降温,平衡常数减小。

    如果正反应时放热,就得到相反的结论…

    举例：首先知道K=生成物/反应物，比如一个反应A→B是需要吸热的

    那么当你提供t时，也就是说此时温度是升高的。

    那么反应将会A→B进行，从而K是增大的。