20ml的0.1mol/lNH3水溶液中加入0.1mol/l的HCL10ml,20ml,30ml,溶液PH为?

氨水的Kb=1。7*10^-5。那么Ka=10^-14/Kb=5。9*10^-10（1）加入20ml盐酸时,氨和盐酸恰好完全反应,相当于生成0。05mol/L的氯化铵溶液。鉴于cKa＞500Kw,且c＞20Ka,使用最简式计算：【H+】=√（cKa）=5。4*10^-6 mol/L折合pH=5。3。（2）加入10ml盐酸时,相当于生成1/30mol/L的氯化铵-氨水溶液。使用缓冲溶液公式计算：【H+】=a*Ka/b=5。9*10^-10 mol/L折合pH=9。2（3）加入30ml盐酸时,相当于生成0。04mol/L氯化铵-0。02mol/L盐酸溶液。在强酸的存在下,计算时可忽略铵根对氢离子浓度的影响。这样氢离子浓度就是0。02mol/L。折合pH=1。7。