NH3和H2O形成氢键

形成氢键是H原子特有的性质,因为半径很小的H原子与电负性大的X原子形成共价键后,由于X吸引价电子能力大,使H原子几乎成为“赤裸”的质子,由于质子的半径特别小(30pm),可以与另一个具有弧对电子电负性大的Y原子相互作用形成X—H…Y氢键。而氢键的强弱与X、Y原子的电负性及半径的大小有关。当X、Y原子的电负性愈大,半径愈小,则X—H间的偶极矩愈大,Y愈易接近H,H和Y间的静电吸引力增强,氢键则愈强。所以一般来说,符合条件的有F、O、N原子。Cl的电负性和N相同,但其半径比N大,故只能形成极弱氢键(Cl—H…Cl)。当一个分子的X—H键与另一个分子的原子Y相结合而形成分子间氢键,如HF、H2O、HCOOH可以结合为(HF)n、(H2O)n、(HCOOH)2。当一个分子的X—H键与它内部的原子相结合而形成的氢键,则为分子内氢键,如HNO3、邻硝基苯酚等。除了上面所说的,能形成氢键的物质相当广泛,无机含氧酸、有机羧酸、醇、胺、蛋白质以及某些合成高分子化合物等物质的分子之间都有氢键。