碳的杂化sp、sp2、sp3杂化之间是不是有这样的规律?

你的规律正确。杂化轨道上的电子形成的是σ键,而没有参与杂化的轨道上的电子形成的是π键。但你的例子分析不对。苯是sp2杂化,有六个碳,每个碳形成三个σ键（三个杂化轨道电子成键）,又各余一个单电子,形成大π键（非杂化轨道电子成键）。因此你的理论正确,可解释该现象。 再问： 苯是形成三个σ键？这三个σ键都是跟碳原子之间进行共价么？ 再答： 两个与碳原子成键，一个与氢原子成键。 哈哈，你是不是忘了苯中还有氢了？再问： 我记得呀，。。。额。。。貌似明白了。。。。其中一个当作双键。。。所以σ和π键形成。。。。真的可以当双键？？？原谅我这个为期末考烦恼的问题少年。。。- -|||