NaHCO3与Ca(OH)2反应过量少量问题要怎么分析

所谓的以少定多,是指在离子方程式配平中,少量的离子系数为1（老师称为定一法）。例如：往碳酸氢钠中加入过量氢氧化钙：碳酸氢钠少量,其系数就是1 1NaHCO3 + Ca(OH)2由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗,其余一半则与Na+结合生成NaOH即 1NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + NaOH + H2O改为离子方程式就是 HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3 + H2O 碳酸氢钠与氢氧化钙的反应实际是两步[HCO3- + OH- \ Ca2+ + CO3(2-)]同时发生的,几乎不存在先后之分,我这样说是为了便于你理解。氢氧化钙少量,其系数就是1 NaHCO3 + 1Ca(OH)2由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生所以氢氧化钙中的OH-全部消耗,需要2个HCO3- Ca2+ + 2CO3(2-) 剩余1个CO32- ,与Na+结合变为Na2CO3即 2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + Na2CO3+ 2H2O改为离子方程式就是 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3 + CO3(2-) +2H2 再问： HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生 所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗，其余一半则与Na+结合生成NaOH 由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生 所以氢氧化钙中的OH-全部消耗 这些都是为什么？ 再答： HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生 HCO3-与OH-的反应产生CO3(2-)后，才发生后一个反应。 所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗，其余一半则与Na+结合生成NaOH 1NaHCO3 + Ca(OH)2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O 两者1:1的关系，OH-剩余1个。 所以氢氧化钙中的OH-全部消耗（此时小苏打过量，假设10个比较直观） 10NaHCO3 + 1Ca(OH)2 。