问一道化学题,求大神解答

1、C2H3O2-的Kb=Kw/Ka=10^(-14) / [1。8 * 10^(-5)] = 5。56 ×10^(-10)则NaC2H3O2中的 [OH-] = √ (cKb) = √[0。2 * 5。56 ×10^(-10)] = 1。05 ×10^(-5)而HC2H3O2中的[H+]=√(cKa)=√[0。5*1。8*10^(-5)]=3*10^(-3)则总的[H+]=3*10^(-3)-1。05 ×10^(-5)=2。9895*10^(-3)则pH=-lgc(H+)=2。522、加入0。1molHCl,即总的[H+]=2。9895*10^(-3)+0。1=0。1029895,则pH=-lg(H+)=0。993、加入0。2molNaOH,则 [OH-]=0。2-2。9895*10^(-3)=0。1970105则POH=0。71则PH=14-0。71=13。29 再问： 全错。。。 再答： 那就是我记错了计算方法，抱歉再问： 算了分给你了，我自己做完了，本来想等个对的，难得你认真做了的 再答： 答案是多少？告诉我可以不，我看是多少