在一定条件下,NO和NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物共1mol,充分反应后所得的产物中,若经
在一定条件下,NO和NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混合物共1mol,充分反应后所得的产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,且以上反应进行完全.试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量分别是多少?
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任性的灯泡
2026-04-02 10:42:08
先用氧化还原的方法配平方程式：6NO+4NH3=5N2+6H2O。在这里氧化了4个N原子,还原了6个N原子。即氧化比还原多了2个N原子。而氧化比还原多了1。4g,即0。1molN原子。所以要NO：6/2*0。1=0。3mol,而NH3就要4/2*0。1=0。2mol。答：要NO：0。3mol NH3:0。2mol
最新回答共有2条回答
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2026-04-02 10:42:08纯情的花瓣
回复先用氧化还原的方法配平方程式：6NO+4NH3=5N2+6H2O。在这里氧化了4个N原子,还原了6个N原子。即氧化比还原多了2个N原子。而氧化比还原多了1。4g,即0。1molN原子。所以要NO：6/2*0。1=0。3mol,而NH3就要4/2*0。1=0。2mol。答：要NO：0。3mol NH3:0。2mol
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