1.向1L0.5mol/l的H2So4溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标态下的体积为多

用离子方程式 因为硫酸根可以顶替酸性作用的硝酸根3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H+ + 2NO3-==3Cu2+ + 2NO↑+4H2On(Cu)=12。8/64==0。2moln(KNO3)=10。1/101=0。1moln(H+)=1*0。5*2=1mol用硝酸根的物质的量计算3Cu+8H+ + 2NO3-==3Cu2+ + 2NO↑+4H2O------------2---------------44。8------------0。1--------------VV=2。24L解析]本题涉及到反应物过量总是的判断,多步反应的分析问题,溶液稀释有关计算等。是一道既基础又有一定综合性的计算题。解答这类计算题的关键是将题给信息进行加工处理。可将题中信息可概括如下：0。15L浓硫酸 1L溶液（CuSO4和H2SO4）---- 50mL溶液 生成1。68LH2（相当于0。075mol、消耗4。2gFe）、残留3。04g固体（可能是铜或铜、铁混合物）、FeSO4溶液。先判断最后一步反应中铁是否过量：2。8g铁若完全跟硫酸铜反应可生成3。2g铜。说明铁过量,最后残留固体是铁、铜的混合物。用差量法计算50mL溶液中CuSO4的物质的量为0。03mol。所以原溶液中共有H2SO4：（0。075+0。03×2）× 1000/50=2。7mol硫酸的物质的量浓度为：18mol/L。