为什么弱电解质浓度越大，电解程度越小？

     弱电解质溶液里分子,离子跟浓度成正比关系,加入弱电解质,增加弱电解质溶液里面分子,离子的数量,弱电解质溶液单位体积内的离子互相碰撞结成和分子的效率就更高了,导致溶液中离子的数目减少,离子越少,电离程度也因此越少。另外电解质电解时，都是熔融状态或水溶液。电解质浓度越大，越不利于水解；熔融状态下，浓度越大，越不利于离子自由移动。

     计算证明：

     HA ===可逆=== A- + H+ Ka

     c 0 0

     x x x

     c-x x x

     所以 x^2 / (c-x) = Ka

     因为电离程度很小,所以 a - x ≈ a

     所以上式化为 x^2 = cKa

     x = √(cKa) 

     电离度 α = x/c = √(cKa) /c = √Ka / √c

     所以初始浓度 c 越大,电离度α 越小。