把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物15.5g装入大试管中,加热制取氧气,待反应完全后,将事关冷却并称量,得到10.7g固

1 2 3题利用减少的质量就是反应生成的氧气的质量,写出反应方程式,列比例式计算即可4写出反应方程式,用四氧化三铁的质量算出铁的质量,再除以铁样品的质量乘以百分百即可 再问： 详细一点，写出具体步骤谢谢 再答： 1、反应前质量为15。5g反应后为10。7g，质量减少4。8g，即生成氧气4。8g 2KClO3===2KCl+3O2（MnO2催化剂写=号上，加热，氧气气标自己写） 149 96 x 4。8 求得：x=7。45g，所以剩余物质的组成为KCl 7。45g，MnO2 10。7-7。45=3。25g 2、同1，氧气质量为16-14。4=1。6g 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2（加热，氧气气标） 197 87 32 x y 1。6 求得：x=9。85g;y=4。35g,还剩余高锰酸钾14。4-9。85-4。35=0。2g 3、同上，氧气质量为1。6g 2H2O2==O2+2H2O(MnO2催化剂，氧气气标) 68 32 x 1。6g 求得x=3。4g 4、3Fe+2O2==Fe3O4（条件点燃） 168 232 x 46。4g 求得：x=33。6g，所以铁的含量为33。6g/40g*100%=84%