一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO2 H2O CO的总质量为26.7g,若水的质量为10.8g,则CO的质量是

n(H) = 10。8/18 * 2 = 1。2mol所以n(C2H5OH) = 1。2/6 = 0。2mol所以n(C) = n(CO) + n(CO2) = 0。2 * 2 = 0。4mol又因为由m(CO) + m(CO2) = 26。7 - 10。8 = 15。9g可得：28 * n(CO) + 44 * n(CO2) = 15。9g所以解得n(CO) = 0。10625mol,n(CO2) = 0。29375mol所以m(CO) = 28 * 0。10625 = 2。975g