足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气,这些气体与3.2gO2混合后通入水中,所有气体完

这个题目用电子守恒思想解决 该反应中,Cu失去电子,而O2最终得到电子（NO2 N2O4 NO这些还原产物最后和O2反应又变成硝酸,相当于把Cu失去的电子转移给了O2） 故可根据O2得到的电子 求出Cu失去的电子 O2得到的电子为 0。1mol x 4=0。4mol电子 故Cu失去的电子也是0。4mol 所以需要0。4molOH-把Cu2+沉淀下来,故NaOH要0。4mol,质量 16g 再问： 那氧气变成了什么 再答： 氧气变成了硝酸里的氧元素 化合价为-2