问一道化学题,希望会的能快一些帮我解答一下,我有急用,谢谢了!
问一道化学题,希望会的能快一些帮我解答一下,我有急用,谢谢了!已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+Cl2↑+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气.若标准状况下制得Cl2 2.24L.求：（1）发生反应的二氧化锰的质量；（2）把（1）中反应后的溶液稀释到50mL,从中取出10.0mL0.600mol/L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀.求（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
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活泼的黄豆
2026-08-14 12:44:43
先把单位转换成摩尔2。24/22。4=0。1mol由于1mol的MnO2可以产生1mol的cl2 所以反应了0。1mol二氧化锰55+32=87所以为8。7g还有你的题目是不是没打全应该是从中取出10ml与0。6molmol/L的硝酸银反应若果是这样那么你要告诉我硝酸银消耗的量’如果怕麻烦 那就直接用0。6*（10/硝酸银消耗的毫升数) 就是结果
最新回答共有2条回答
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2026-08-14 12:44:43碧蓝的大雁
回复先把单位转换成摩尔2。24/22。4=0。1mol由于1mol的MnO2可以产生1mol的cl2 所以反应了0。1mol二氧化锰55+32=87所以为8。7g还有你的题目是不是没打全应该是从中取出10ml与0。6molmol/L的硝酸银反应若果是这样那么你要告诉我硝酸银消耗的量’如果怕麻烦 那就直接用0。6*（10/硝酸银消耗的毫升数) 就是结果
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