若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱

如果最后酸碱恰好中和 生成的强酸弱碱盐由于弱碱阳离子水解呈酸性 即PH＜7而混合后PH=7 说明碱过量 所以酸的浓度小于碱的浓度-----可提供的氢离子＜可提供的氢氧根离子 而最终溶液里的氢离子=氢氧根离子 氢离子由强酸+弱碱离子水解产生氢氧根由弱碱提供所以酸的氢离子加水解产生的氢离子===弱碱的氢氧根 水解程度小 可以忽略 所以氢离子等于弱碱氢氧根 刚开始弱碱部分电离 所以酸的氢离子[浓度]大于碱的氢氧根[浓度] --因为是等体积嘛这是我的理解。