中学化学常见离子的特性及检验方法

1、 Mg2+：加入NaOH溶液,生成白色沉淀〔Mg(OH)2〕,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。2、 Al3+：加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水。3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸。4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀（AgCl）,该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解。5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀〔Fe(OH)2〕,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色〔Fe(OH)3〕。②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红。6、 Fe3+：①加入KSCN溶液,溶液变为血红色。②加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀。7、 Cu2+：①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀〔Cu(OH)2〕。②插入铁片或锌片,有红色的铜析出。8、 NH4+：加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体（NH3）,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液,产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。2、 Cl-：加入AgNO3溶液,生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水。3、 Br-：①加入AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀（AgBr）,该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色。4、 I-：①加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀（AgI）,该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液,溶液变蓝。5、 SO42-：加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸。6、 SO32-：①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）,该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO3）,该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。7、 S2-：①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）。8、 CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）,将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体（CO2）,该气体能使澄清的石灰水变混浊。②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀。9、 HCO3-：加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象。10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）