（1）NaHSO4溶于水的电离方程式为：Na(+) + H(+) +SO4(2-)

学习时间:2026-03-30 19:12:54 阅读：6071

（1）NaHSO4溶于水的电离方程式为：Na(+) + H(+) +SO4(2-)NaHSO4熔化的电离方程式为：Na(+) + HSO4(-)我不懂的是NaHSO4熔化的电离方程式为什么是这个?熔化是熔融状态吗?如果不是的话,熔融状态下的NaHSO4和溶于水时的电离方程式一样吗?其他物质都一样吗?（2）某溶液中含Cu(2+)、K(+)、Na(+）、Ba(2+)四种离子,向其中加入NaOH溶液,则NaOH和K(+)、Ba(2+)为什么不反应?K(+)的金属性不是比Na(+）强吗?请问我缺少的是什么地方的知识?

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活泼的枫叶

2026-03-30 19:12:54

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1H与硫酸根之间是以共价键来结合的；在水溶液中,由于H受水分子的氢键的作用而易于与硫酸根电离；但在熔融状态下,H与硫酸根之间仍以共价键形式来键合,而钠与硫酸氢根之间是以离子键结合的,故无论在水溶液中还是熔融状态下都可电离。所以电离方程式不一样。2正因为K(+)的金属性比Na(+）强,所以KOH才比NaOH更易溶。Ba是碱土金属,其碱溶液是微溶的；只要加入NaOH溶液足够浓且量足够多,且Ba(2+)足够多,也会有Ba(OH)2析出。把碱金属的知识和元素周期律好好复习一下

（1）NaHSO4溶于水的电离方程式为：Na(+) + H(+) +SO4(2-)

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