实验小组的同学们用废电池的锌皮与稀硫酸反应制取氢气.他们称取了16g锌皮,向其中加入100g
实验小组的同学们用废电池的锌皮与稀硫酸反应制取氢气.他们称取了16g锌皮,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸,二者恰好完全反应,剩余物的质量为115.6g.请计算：（1）所用稀硫酸中溶质的质量；（2）废电池锌皮中锌的质量分数.
最佳回答
矮小的果汁
2026-09-29 18:48:25
生成氢气质量为 16g+100g-115。6g=0。4gZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0。4g65/x=98/y=2/0。4gx=13gy=19。6g（1）所用稀硫酸中溶质的质量 19。6g/100g*100%=19。6% ；（2）废电池锌皮中锌的质量分数 13g/16g*100%=81。25%
最新回答共有2条回答
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2026-09-29 18:48:25坦率的彩虹
回复生成氢气质量为 16g+100g-115。6g=0。4gZn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0。4g65/x=98/y=2/0。4gx=13gy=19。6g（1）所用稀硫酸中溶质的质量 19。6g/100g*100%=19。6% ；（2）废电池锌皮中锌的质量分数 13g/16g*100%=81。25%
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