cu和稀硝酸反应：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,如果有8.4gHNO3被还原.

8。4g HNO3的物质的量是n=m/M=8。4/63=0。13mol8个HNO3中只有2个被还原为NO,占1/4。所以共消耗HNO3的物质的量是0。13/(1/4)=0。52mol 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3 8 n 0。52moln=0。195mol Cu的质量是m=nM=0。195*64=12。48gHNO3的质量是m=nM=0。52*63=32。76g 答：①则被氧化的铜的质量是12。48g。②共消耗HNO3 32。76g。