离子

解题思路： 1。注意所加试剂都是过量的，过量的试剂可参与后续反应； 2。：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。解题过程： 解析：无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-．由实验流程可知，加过量盐酸生成淡黄色沉淀甲为S，则溶液中存在S2-、SO32-，即一定不存在Ba2+；溶液甲中有剩余的HCl，与过量NH4HCO3反应生成气体乙为二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀为氢氧化铝，则应存在AlO2-，转化生成Al3+与HCO3-的相互促进水解生成沉淀和气体；溶液乙中含过量的碳酸氢铵，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氨气，即丙为BaCO3，气体丙为氨气，溶液丙中含过量的氢氧化钡，由溶液为电中性可知，还含钠离子，而原溶液中SO42-不能确定， （1）由上述分析可知，沉淀甲为S； （2）溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑； （3）由上述分析可知，硫酸根离子可能存在，则沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，欲确定沉淀的成分，可以取少许沉淀置于试管中，滴加足量的稀硝酸，若沉淀全部溶解，并产生无色气体，则沉淀中只有BaCO3，若沉淀部分溶解，并产生无色气体则沉淀中有BaCO3和BaSO4。 （4）由上述分析可知，一定存在Na+、AlO2-、S2-、SO32-。最终答案：见解析。