问一道高中化学题目一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的：①NaO

此题意在考查金属与酸反应规律：活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生成氢气,而与硝酸反应不生成氢气；只要加入其他试剂后不减少（或增加）氢离子的总量,则不影响氢气产量。其中①NaOH固体；⑥NH4Cl固体⑧CaCO3固体,改变氢离子的总量；③KNO3溶液,形成隐性硝酸,不生成氢气；⑦CuSO4固体,置换出铜形成铜锌原电池,加快反应速率；②Na2SO4溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体,不影响氢离子的总量。应选答案：D．②④⑤补充变式：①NaOH固体；②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤硝酸钠溶液⑥KCl溶液（　　）A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥应选答案：A．②④⑥ 再问： NH4Cl固体为什么会影响氢离子的总量 ②Na2SO4溶液；④H2O；⑤CH3COONa固体，不影响氢离子的总量又为什么会减缓反应速率 再答： NH4Cl固体为什么会影响氢离子的总量， 这是因为NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+会发生水解反应从而使溶液中氢离子总量增加。