从原子结构角度分析为啥汞金属常温下是液态的

相对论收缩效应致使全满的6s2 壳层安然稳定,于是汞的6s26p 能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能,具有惰性6s2 壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2 仅靠范德华力相互维系,所以金属汞在常温下呈液态。这里是参考资料,能看懂就看,看不懂就算了。反正我没看懂 再问： 是不是就是6s电子的‘钻穿效应’强，所以无法形成金属键，而以较弱的范德华力维系，所以熔沸点低。 再答： 是！就是这样。 我以为你是高中的，可能看不懂。那个网站上的资料太难了。简单的理解就是你说的