两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.15mol CO2 和 3.6g H2O,下列关于该混合气体的说法正

水的物质的量为0。2mol烃:C：H=0。1:0。15:0。4=1:1。5:4 烃的平均组成为C1。5H4,一定有一烃分子式中碳原子数小于1。5只有甲烷,则另有一烃分子式中碳原子数大于1。5,氢原子数必须为4,则另一烃分子式 一定没有乙烷,可能有乙烯。所以选择A 再问： 甲烷中C：H = 1:4，而算出该烃C：H = 3:8 所以直接就能得出选A 吗？ 再答： 一般用平均值法推导比较严密