我想找高二化学选修3-1弱电解质的电离和盐类水解的题目,越多越好

1。 在盐类发生水解的过程中正确的说法是（ ）A。 盐的电离平衡被破坏B。 水的电离程度逐渐增大C。 溶液的pH发生改变D。 没有中和反应发生2。 下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其他分子的是（ ）A。 KHSB。 HNO3C。 NaFD。 H3PO43。 0。1mol／L NaOH溶液和0。1moL／L NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是（ ）A。 c（Na+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）B。 c（Na+）= c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）C。 c（Na+）=c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）D。 c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）4。 下列溶液中,含离子数目最多的是（ ）A。 30mL 0。lmol／L的AlCl3B。 10mL 0。2mol／L的CaCl2C。 30mL 0。2mol／L的CH3COOHD。 40mL 冰醋酸5。 在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是（ ）A。 c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）B。 c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）C。 c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH－）D。 c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）6。 100mL 0。1mol／L醋酸与50mL 0。2mol／L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中（ ）A。 c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）B。 c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）C。 c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）= c（OH－）D。 c（Na+）= c（CH3COO－）＞c（OH-）＞c（H+）7。 在0。1 mol/l的NH3•H2O溶液中,下列关系正确的是（ ）A。 c（NH3•H2O）＞c（OH－）＞c（NH4+）＞c（H+）B。 c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH－）＞c（H+）C。 c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＝c（OH－）＞c（H+）D。 c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）8。 现有0。01mol／L的下列溶液：① CH3COOH ② NaHCO3 ③ NaHSO4 ④ KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是（ ）A。 ⑤③①②④B。 ③⑤①②④C。 ⑤②③①④D。 ④②①③⑤9。 用物质的量都是0。1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c（CH3COO－）大于c（Na+）,对于该混合溶液的下列判断正确的是（ ）A。 c（H+）＞c（OH－）B。 c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0。2mol／LC。 c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）D。 c（CH3COO－）+c（OH－）=0。1mol／L10。 下列物质能跟镁反应并产生氢气的是（ ）A。 醋酸溶液B。 氢氧化钠溶液C。 氯化铵溶液D。 碳酸钠溶液11。 下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是（ ）　　① 明矾和FeCl3可作净水剂　　② 为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸　　③ 实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释　　④ NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂　　⑤ 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞　　⑥ 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　　⑦ 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气　　⑧ 长期使用硫铵,土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用　　⑨ 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A。 ①④⑦B。 ②⑤⑧C。 ③⑥⑨D。 全有关12。 下列说法正确的是（ ）① 弱酸弱碱盐是弱电解质② 两种不同的酸溶液混合,溶液也可能显中性③ pH=3和pH=11的溶液等体积混合后,溶液显中性④ 两种不同的强酸溶液混合后,溶液的pH可能增大⑤ 强酸与盐反应一定得弱酸　　⑥ 同浓度的钾盐溶液,酸式盐的pH必定小于其正盐的pH　　⑦ 0。3mol／L CH3COOH溶液中的c（H+）是0。1mol／LCH3COOH溶液中c（H+）的3倍　　⑧ pH相同的不同弱酸,酸的物质的量浓度最大的,酸性相对越弱A。 ①③⑤⑦B。 ②④⑥⑧C。 ②③⑥⑦D。 ①④⑤⑧13。 在一种一元碱ROH的溶液中,加入一种一元酸HA溶液,当反应后溶液呈现中性,下列判断中一定正确的是（ ）A。 加入的一元酸HA过量B。 生成的盐RA不能发生水解C。 加入的酸与碱的物质的量相等D。 反应后溶液中c（A－）=c（R+）14。 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有硫酸铝溶液,铁筒里盛有小苏打溶液,不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是____。不用溶解度大的Na2CO3代替小苏打的原因是____。15。 在氯化铁溶液中,加入难溶于水的碳酸钙粉末,观察到碳酸钙逐渐溶解,产生无色气体和红褐色沉淀．回答：（1）气体是______,红褐色沉淀是______。（2）试用有关理论解释观察到的上述现象：　　________________________________。16。 试用水解平衡移动的原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．其原因是_______________。 17。 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧,最后所得到的主要固体产物是什么?用化学方程式加以表示,并配以必要的文字说明。 [参考答案]1。 B、C2。 B3。 B4。 A5。 A 6。 A 7。 A 8。 A 9。 A、B10。 A、C 11。 D 12。 B 13。 D 14。 ∴铁筒反应 ∴ 的溶解度大,故大量产生 ,反应过于剧烈,故不能替代。15。 （1）CO2 Fe(OH)3（2）FeCl3在溶液中水解显酸性：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加入的碳酸钙粉末逐渐溶于酸性溶液,CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,消耗H+使Fe3+的水解平衡向正方向移动而出现红褐色沉淀．16。 Ca(ClO)2水ClO－+H2O HClO+OH－,加少量醋酸会中和OH－,使水解平衡向产生HClO的方向移动,从而增加了漂白粉的漂白作用．17。 Al2O3．AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,水解为吸热反应,加热可促进AlCl3水解,有利于Al(OH)3的生成；蒸干和灼烧过程中,HCl挥发,Al(OH)3分 ,因此固体产物主要为Al2O3。