铜和镁的合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480ml的二氧化氮和336ml的四氧化二氮（折算为标况）,反

学习时间:2026-03-30 15:02:46 阅读：1795

铜和镁的合金4.6克溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只生成4480ml的二氧化氮和336ml的四氧化二氮（折算为标况）,反应后加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为多少?（给出过程）

昏睡的电源

2026-03-30 15:02:46



336mlN2O4=672mlNO2 所以NO2共0。23mol 又因 HNO3转化为NO2降一价且金属要升2价所以金属共0。115mol每摩金属生成沉淀要结合2摩OH- 所以OH- 共0。23mol 重3。91g沉淀共重 4。6+3。91=8。51g我看在“高考”里估计你学物质的量了看不懂再找我