Cu、Cu2O和CuO混合物加入100mL0.6mol/LH

解题思路： 得失电子数相等解题过程： 解：同学，这道题正是我们去年期末月考题，难度不小啊 本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。 利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O （2） 利用N原子守恒。n（HNO3）== 0。06mol，n（NO）== 0。01mol， 则n（Cu(NO3)2）==（0。06-0。01）/2=0。025mol （3） 本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。 转移电子总数：n（e-）= n（NO）×3==0。03mol Cu提供电子数：0。01×2=0。02mol Cu2O提供电子数：0。03-0。02=0。01mol n（Cu2O）=0。01/2=0。005mol n（CuO）=0。0025-0。01-0。005×2=0。005mol （4） 根据（3）解法可得n（Cu2O）=0。015-Xmol n（CuO）=X-0。005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则x（Cu）=0。015mol；若电子全由Cu2O提供则x（Cu2O）=0。015mol，则n（Cu2+）==0。03mol大于了0。025mol，另根据n（CuO）=X-0。005mol要大于0可得x（Cu）>0。005mol。所以0。005mol <x（Cu）<0。015mol最终答案：略