（1）相同质量的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？

Mg的摩尔质量为24g/mol、Al的摩尔质量是27g/mol，（1）相同质量的镁和铝，根据n=mM知，两种金属的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，所以相同质量的镁、铝的物质的量之比=27g/mol：24g/mol=9：8，其转移电子的物质的量之比=（9×2）：（8×3）=3：4，转移电子的物质的量越多，生成氢气的量越多，所以相同质量的镁铝，铝生成氢气的量多，答：铝与盐酸生成氢气的量多；（2）相同体积的镁、铝，根据m=ρV知，其质量之比等于其密度之比，则相同体积的镁铝质量之比=1。738g/cm3：2。70g/cm3=869：1350，根据n=mM得其物质的量之比=86924：135027=18：25，其转移电子的物质的量之比=（18×2）：（25×3）=12：25，转移电子的物质的量越多，生成氢气的量越多，所以铝生成的氢气的量最多，答：相同体积的镁和铝相比较，铝与盐酸反应产生的氢气多．