将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是
将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中各离子的物质的量溶度由大到小的顺序是我已知道C(cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(H+),但接下来怎么比呢?
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美好的羊
2026-03-30 17:36:31
你被电离平衡迷惑咯,请考虑水解。将10ml 0。1mol/L氨水与10ml 0。1mol/L盐酸混合后,溶液中 H+ OH- 一部分 由水电离出,是相等的。另一部分 由NH4Cl水解,NH4+ +H2O=H+ + NH3。H2O由此,C(H+)>C(oH-),NH4Cl水解程度肯定小于其电离程度,所以C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(oH-),
最新回答共有2条回答
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2026-03-30 17:36:31贤惠的画笔
回复你被电离平衡迷惑咯,请考虑水解。将10ml 0。1mol/L氨水与10ml 0。1mol/L盐酸混合后,溶液中 H+ OH- 一部分 由水电离出,是相等的。另一部分 由NH4Cl水解,NH4+ +H2O=H+ + NH3。H2O由此,C(H+)>C(oH-),NH4Cl水解程度肯定小于其电离程度,所以C(cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(oH-),
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