高中化学所有重点方程式 帮忙写详情点 谢谢!

高中化学重点方程式一、化学反应方程式【无机部分】1、金属钠与氧气的反应2、金属钠与水的反应（现象）3、金属钠与卤素单质中的黄绿色气体反应4、金属钠与氯化铵溶液反应5、金属钠投入硫酸铜溶液中（现象）6、钠与乙醇的反应（现象）7、过氧化钠与二氧化碳反应8、过氧化钾与水反应9、过氧化钠与盐酸反应10、氧化钠与二氧化碳反应11、氧化钠与水反应12、碳酸钠与盐酸反应（互滴的不同）13、饱和碳酸钠溶液与二氧化碳（现象）14、碳酸氢钠与盐酸反应15、碳酸氢钠的热不稳定性16、碳酸氢钠与氢氧化钠反应17、碳酸氢钠与氢氧化钡的反应（注意量）18、碳酸氢钠与醋酸的反应19、氢氧化钠与二氧化硅20、氢氧化钠与氯化镁反应21、氢氧化钠与硝酸铜的反应22、氢氧化钠与碳酸氢钙的反应（注意量）23、氢氧化钠与亚硫酸氢钠的反应24、金属X与氯气点燃有棕黄色的烟生成25、与氯气点燃有苍白色烟生成的反应26、氯气溶于水的反应27、氯气与非金属M点燃有白色烟雾生成28、氯气与氢氧化钠溶液发生反应29、氯气与氯化亚铁溶液的反应（现象）30、氯气与硫化氢的反应（现象）31、检验氯气存在常用方法的方程式32、氯气与亚硫酸钠反应33、氯气与溴化钠的反应34、漂白粉的漂白原理35、为增强漂白粉的漂白性加入一种物质后的反应36、次氯酸的不稳定性37、氢气与氟气、氯气、溴、碘的反应38、氟气与水的反应（气体与水作用出氧气）39、次氯酸钠与二氧化碳和水的反应40、二氧化硅与氢氟酸的反应41、氢气与硫的反应42、铁与硫的反应43、温度计打翻后撒硫粉的原因44、硫与氢氧化钠的反应（歧化）45、硫化氢在氧气中燃烧（注意氧气的量）46、硫化氢与二氧化硫的反应47、硫化氢与卤素的反应（现象）48、硫化氢与浓硫酸的反应49、硫化氢与三氯化铁的反应（现象）50、硫化氢与氯化铜的反应51、二氧化硫与水的反应52、二氧化硫与氧气的反应53、二氧化硫与氢氧化钙的反应54、二氧化硫与碳酸氢钠的反应55、二氧化硫与卤素的反应56、二氧化硫与稀硝酸的反应57、三氧化硫与水的反应58、铜与浓硫酸的反应59、浓硫酸与蔗糖的“黑面包”原理60、氢碘酸与浓硫酸的反应61、硫化钠与亚硫酸钠与硫酸反应62、双氧水的不稳定性63、双氧水与高锰酸钾的反应64、双氧水与硫化铅的反应65、硅与氧气的反应66、硅与氢氧化钠反应67、硅与氢氟酸的反应68、二氧化硅与氢氟酸的反应69、二氧化硅与碳酸钙的反应70、二氧化硅与碳的反应71、二氧化硅与氧化钙的反应72、二氧化硅与氢氧化钠的反应73、二氧化硅与碳酸钠的反应74、二氧化碳与镁的反应75、二氧化碳与澄清石灰水反应（现象、图象）76、二氧化碳与硅酸钠的反应77、一氧化碳与三氧化二铁的反应78、硅酸钠与盐酸的反应79、硅酸的热不稳定80、碳制备实验室制备电石气的物质81、雷雨肥庄稼原理82、氮气与镁的反应（现象）83、氮化镁的水解（生成气体和沉淀）84、二氧化氮的二聚85、磷与氧气反应86、五氧化二磷与冷水的反应87、五氧化二磷与热水的反应88、氢氧化钠与磷酸反应（3个方程）89、氢氧化钙的磷酸的反应（3个方程）90、氨气与水的反应91、氨气与氯化氢的反应（注意现象）92、氨气与二氧化碳和水的反应93、碳酸氢氨的热分解94、氨水的热分解95、氨水与氯化镁的反应96、氨水与氯化亚铁的反应97、硝酸的不稳定性98、碳与浓硝酸反应99、硫与浓硝酸反应100、硫化氢与浓硝酸反应101、硝酸铵与氢氧化钠的反应102、硝酸钠热不稳定103、硝酸铜热不稳定104、硝酸银热不稳定105、光化学烟雾可用氢氧化钠吸收原理106、亚硝酸钠和双氧水的反应(教材不要求)107、镁与氧气的反应108、镁与氯气的反应109、镁与沸水的反应110、镁与盐酸的反应111、镁与氯化铵的反应112、氧化镁与盐酸的反应113、氢氧化镁与盐酸的反应114、氢氧化镁的热不稳定115、氯化镁与碳酸钠的反应116、氯化镁与氢氧化钙的反应117、碳酸镁与盐酸反应118、碳酸镁的热不稳定119、铝与氧气反应120、铝与稀硫酸的反应121、铝与氢氧化钠的反应122、铝与盐酸的反应123、铝与四氧化三铁的反应124、铝与三氧化二铁的反应125、铝与氧化钨的反应126、铝与氧化铬的反应127、铝与硫酸亚铁的反应128、三氧化二铝的两性129、氢氧化铝的两性130、氯化铝与氢氧化钠的反应（互滴图像、现象）131、氯化铝与金属镁的反应132、氯化铝与偏铝酸钠反应（最省物料）133、二氧化碳和偏铝酸钠的反应（图像、现象）134、盐酸与偏铝酸钠的反应（互滴图像、现象）135、明矾与苛性钡的反应136、铁与氯气的反应（现象）137、铁与碘的反应138、铁与水蒸气反应（金属与非水溶液反应出氢气）139、铁与盐酸的反应140、过量铁与稀硝酸的反应141、铁与过量稀硝酸的反应142、铁与浓硝酸共热的反应143、铁与硫酸铜溶液的反应（现象）144、氧化铁与酸的反应145、氧化铁与一氧化碳的反应146、氯化亚铁与氢氧化钠的反应（现象）147、氯化亚铁中混有三氯化铁除杂原理148、三氯化铁与氢氧化钠的反应（现象）149、三氯化铁中混有氯化亚铁时除杂现象150、三氯化铁和氨水的反应151、三氯化铁与氢碘酸反应152、氢氧化亚铁的变质反应（现象、原理）153、氢氧化亚铁的热不稳定二、书写化学反应方程式【有机部分】1、甲烷的燃烧反应2、甲烷的取代反应3、甲烷的分解反应4、乙烯与氢气的加成反应5、丙烯与溴水的加成反应6、乙烯与水的反应7、乙烯与氯化氢的反应8、丙烯的加聚反应9、氯乙烯的加聚反应10、1,3—丁二烯的1,4加成11、1,3—丁二烯的1,2加成12、1,3—丁二烯的全加成13、1,3—丁二烯的加聚14、乙炔与溴水的反应15、乙炔与氢气的反应（注意比例）16、乙炔与氯化氢的反应17、溴苯的制备原理18、苯与硝酸的反应19、苯与氯气的加成20、环乙烷的制备原理21、甲苯与硝酸的反应22、甲苯与氧气的反应23、溴乙烷的水解反应24、溴乙烷的消去反应25、乙醇的消去反应26、乙醇在加热至140摄氏度时的反应27、乙醇与氯化氢的反应28、乙醇与氧化铜的反应29、苯酚与氢氧化钠的反应30、苯酚与钠的反应31、苯酚钠与水和二氧化碳的反应32、苯酚与浓溴水的取代33、乙醛与氢气的加成反应34、乙醛与氢氧化铜的反应35、乙醛的催化氧化36、乙醛的银镜反应37、乙醛的制备：（1）乙炔水化法（2）乙烯氧化法（3）乙醇氧化法38、甲醛的银镜反应39、甲醛与氢氧化铜的反应40、甲醛与氢气的加成反应41、乙酸与乙醇的反应42、乙二醇与对二苯甲酸的反应43、蚁酸与甲醇的反应44、乙二酸与乙二醇的反应（三种产物）45、乙二酸与乙醇的反应46、二乙酸与乙二酯的水解47、乙酸与乙二醇的反应48、乙酸乙酯的水解49、蔗糖的水解反应50、麦芽糖的水解反应51、葡萄糖的发酵反应52、葡萄糖的银镜反应53、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应54、淀粉的水解反应55、纤维素的水解反应56、光合作用原理57、油酸甘油酯的氢化58、油脂的水解反应59、硬脂酸甘油酯的皂化反应60、氨基酸的两性原理61、氨基酸的缩合反应62、氨基酸的脱水反应63、聚乳酸的生成64、乳酸的自身成环反应三、重点离子方程式的书写1、碳酸氢钙溶液中加入氯化氢2、金属铁放入稀硫酸3、向氯化亚铁溶液中通入氯气4、氯气通入水中5、磷酸二氢钙与氢氧化钠的反应6、碘化钾与适量溴水的反应7、铜片与稀硝酸的反应8、硫酸亚铁中加入经硫酸酸化的双氧水9、将钠放入水中10、三氯化铁与过量氨水反应11、电解饱和食盐水12、小苏打溶液与烧碱溶液反应13、硫酸亚铁溶液中加入双氧水溶液14、用氨水吸收少量二氧化硫15、三氯化铁与氢碘酸反应16、饱和石灰水与稀硝酸的反应17、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化硫19、硫酸亚铁中加入次氯酸钠溶液20、用氨水吸收过量二氧化碳21、硫酸氨中加氢氧化钡22、氟化氢气体与氢氧化钙反应23、偏铝酸钠与氯化铝的反应24、向漂白粉中通入二氧化硫气体25、氯化铝中加入过量氨气26、碳酸氢钠中加入少量氢氧化钡溶液27、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应28、硫化氢与醋酸铅溶液的反应29、铜与稀硝酸的反应30、鉴别氯离子的原理31、硫酸根的鉴别32、碳酸根的鉴别33、乙醛银镜反应原理34、蚁醛银镜反应原理35、二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中36、氯气通入氢硫酸溶液中37、硝酸铵与氢氧化钠作用38、镁与氯化铵溶液作用39、磷酸与氢氧化钙溶液作用40、氨水与硝酸作用41、硫化亚铁与稀硝酸作用42、鉴别三价铁离子（注意现象）43、碳酸氢镁加入足量氢氧化钙溶液44、硫酸与氢氧化钡溶液作用45、氟化银与盐酸作用46、氯气通入氢氧化钠溶液中47、少量氯化铁中滴入硫化钠溶液48、氯化铁制备氢氧化铁胶体49、实验室制备氯气【与反应无用量有关的反应】50、次氯酸钙中通入二氧化碳51、溴化亚铁溶液中通入氯气52、明矾与氢氧化钡作用53、硫酸氢铵和氢氧化钡54、氢氧化钠与碳酸氢钠的反应55、向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液56、向氢氧化钾中通入二氧化硫57、碳酸氢氨与氢氧化钠反应四、重点水解与电离方程式的书写1、硫化钠的电离、水解2、碳酸钠的电离、水解3、铝离子与偏铝酸根离子4、泡沫灭火器原理5、磷酸的电离6、亚硫酸的电离7、硫酸氢钠的电离8、氯化铵的水解、电离9、醋酸氨的水解、电离10、硫化铝的水解11、明矾净水原理12、三氯化铁的原理13、三氯化铁和碳酸钠不共存原理五、电解反应方程式的书写（注意写出阴极和阳极的方程式以及总反应方程式,并判断各极区的PH值得变化）1、氯化铜2、硫酸铜3、硫酸钠4、硫酸5、盐酸6、氯化钠7、氢氧化钠【由非惰性电极电解】8、硫酸铜（Cu——Cu）9、氯化钠（Fe——C）10、氯化钠（C——Fe）11、设计实验,需使铁件上在镀锌,写出各极反应方程式及总反应原理六、热化学反应方程式的书写1、氢气与氧气的反应（氢气燃烧时放热285。8KJ/mol）2、碳与氧气的反应（6克碳完全燃烧放出196。75KJ的热量）3、碳与水蒸气的反应（1molC反应放出热量131。3KJ）4、铜与氧气的反应（128g铜与氧气反应放出热量为314KJ）5、甲烷的燃烧反应（甲烷燃烧生成稳定化合物时放出890。3KJ的热）写出燃烧热反应方程式6、葡萄糖的燃烧反应（1mol放出2800KJ的热）7、氢氧化钠与盐酸的反应（放出57。3KJ的热）8、氢氧化钠与硫酸的反应（放出57。3KJ的热）写出中和热反应方程式