化学计算题,真的很头痛,
化学计算题,真的很头痛,把6g的铁粉加入200ml的Fe2(so4)3和CuSO4混合溶液中,充分反应得到200ml 0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物(1)反应后生成CU的质量(2)原Fe2(SO4)3溶液物质的量浓度希望写清过程,每步的分析作下解释我很感激
最佳回答
包容的雪糕
2026-04-04 16:28:33
溶液中含有Fe2+：0。5mol/L×0。2L=0。1mol设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x,与CuSO4反应消耗铁的物质的量为yFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1molxmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得：3x+y=0。1mol 6g-56x+8y=5。2g解得x=0。02mol y=0。04mol故得：生成铜质量为0。04mol×64g/mol=2。56g原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 0。02mol/0。2L=0。1mol/L
最新回答共有2条回答
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2026-04-04 16:28:33耍酷的老师
回复溶液中含有Fe2+：0。5mol/L×0。2L=0。1mol设Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x,与CuSO4反应消耗铁的物质的量为yFe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1molxmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得：3x+y=0。1mol 6g-56x+8y=5。2g解得x=0。02mol y=0。04mol故得：生成铜质量为0。04mol×64g/mol=2。56g原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 0。02mol/0。2L=0。1mol/L
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