化学平衡中转换率的问题

恒容条件下,加入A,等价于以下步骤之和：1。 平衡体系减压2。 加入A平衡体系减压的影响使得平衡左移,而加入A使平衡右移。至于这两种效应哪种占优势,要取决于此平衡体系各个物料的分压,并且还是要通过平衡常数的乘积关系定量化才能确定。如果你不太确信的话,可以想象两种不同的情况：1。 假设平衡时,这些物料只有各0。001mol,现在你加入1mol的A,我靠,全是A,那平衡还不往右移动啊。2。 假设平衡时,A有1000mol,其余还是各0。0001mol,现在你加入1mol的A,对A的分压变化倒没什么,B和C分压变化超大（容器变大了）,当然往左移动。说到底,影响平衡的是物料的比例问题,而不是物料的绝对值。恒压情况下就相对简单了：加入A物质,相当于A分压增加,增大了正反应的速率,因此只有减少正反应的物料以及增加逆反应的物料才能达到左右速率平衡。所以平衡右移 ------------以下是转换率的问题：这种是牵涉到比例和系数的事情,很可惜,还是要牵涉到平衡公式。加入A之前： [C1]/[A1][B1] =K加入A之后： [C2]/[A2][B2]=K两式相除[A2]/[A1]=([C2]/[C1]) / ([B2]/[B1])这里,不论是恒压还是恒容,右边都是1,因此转化率不变。所以,说白了,转化率就是,和A反应的物质,B和C的速率有没有变化,如果牵涉到系数的话,还要根据系数来比。 再问： 好专业啊，这是大学化学吧，我是高中生，不用考虑这么多吧，就能判断一般问题就行，就按正常情况的话，该怎么去判断啊？解释一下吧，谢谢了 再答： 这个问题为什么这么复杂，是因为它涉及到了方程式的系数，并且还涉及到了物料的多少。这种定量的问题只能通过精确的方程去判断了，因为增大和减小的效应都有，要看哪个大了。 高中阶段，这种问题是不会考的，只要记住以下诀窍就行： 1。 把问题转换成各物质的分压问题考虑（即浓度问题） 2。 如果两边的物料【增加】了相同的浓度，则可以依据反应朝系数【减小】的方向进行 3。 勒沙特列的普遍原理： 加入某物质，一定会增加此物质的效应，但是由于逆反应存在，永远不可能达到100%的效应