CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的NaO2后,NaO2增重的质量是

1 电子转移就是 最先CO把电子转移到了O2上边得到了CO2 反应中 Na2O2中的O自己发生了歧化反应 自己和自己氧化还原得失电子 但是具体的电子转移数目的话 要计算的话就要在给出条件才可以了 2 为什么要这么计算 是因为 2CO +O2=2CO2 2CO2 + 2Na2O2 == Na2CO3 + O2 两个反应联合起来一看就知道 先是需要一个氧气把CO变成O2 但是第二个反应CO2又吐出来一个O2 是不是相当于氧气没有反应一样~所以我们可以看成就是 CO在反应2CO+Na2O2=2Na2CO3H2同理~所以就这样子解答你也可以设 CO是Xg 然后H2是 3-X g 然后去CO---co2 H2----H2O 之后再计算但是结果是一样的~答案就是 3g从方程式入手。2CO2 + 2Na2O2 == Na2CO3 + O2 两边减去两个O原子2CO+Na2O2=2Na2CO32Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 同理 2H2+2Na2O2=4NaOH所以用Na2O2吸收CO2及H2O,增加的质量相当于CO和H2的质量之和,所以是3g还不明白就HI一下 我刚刚Hi你你也不回答