1.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性 2.再继续加入Ba(OH)2溶液

Ba(OH)2+4NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+H2SO4+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2少量时,氢氧根无法完全中和氢离子,所以可是为有H2SO4生成继续滴加至Ba(OH)2足量时,氢氧根完全中和氢离子,这是可以视为Ba(OH)2于之前生成的H2SO4反应 再问： 第一步解释的还是有点不理解 再答： 就是一开始时，氢氧根比氢离子少，无法让氢离子全部反应掉，这是多余的氢离子可以视为与硫酸根离子组成H2SO4再问： 那你的配平还是有问题的 再答： 不好意识，写错了Ba(OH)2+4NaHSO4=BaSO4↓+2Na2SO4+H2SO4+2H2O其实离子方程式更容易说明问题：Ba2+ +SO42- +2OH- +2H+=BaSO4↓+2H2O