比较下列物质的熔沸点CaCl2,KCl,NaCl

三者都离子晶体。可以通过比较键长来比较键能。键能大的熔点高。键长大的键能小。氯化钙：钙氯离子键 氯化钾：钾氯离子键 氯化钠：钠氯离子键阴离子都是氯离子。我们比较一下阳离子半径大小。比较方法：1。电子层数多的半径大2。电子层数相同时,质子数大的半径小可知,半径K+ > Ca2+ > Na+所以键长：KCl > CaCl2 > NaCl键能：KCl < CaCl2 < NaCl熔沸点：KCl < CaCl2 < NaCl 再问： 但我们老师说KCl < CaCl2 KCl < NaCl 无法得到 CaCl2 < NaCl 再答： 在中学阶段，可以得到的。事实上氯化钙的熔点（782度）也是小于氯化钠（804度）。 当然要细究起来，单凭一个键能来判断是肯定不行的。 影响晶体熔沸点的主要是“晶格能”。跟晶体的构型有关系。这个不在中学化学范围内。