取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品

对加热的样品　由质量为　11。05g-7。95g=3。10g得失去H2O CO2各0。05mol故加热的样品中原有碳酸氢钠0。1mol 质量8。4g　所以加热的样品中原有碳酸钠11。05g-8。4g=2。65g即0。025mol所以原样品中碳酸钠物质的量为0。025mol*2=0。05mol对配成600ml溶液的样品 Na离子的物质的量为0。1mol+2* 0。025mol=0。15mol600ml=0。6L所配溶液中Na离子的物质的量的浓度为0。15mol/0。6L=0。25mol/L我想是这样 再问： 为什么H2O和CO2物质量各0。05mol 3。1g不是水和二氧化碳总质量吗 再答： 3。1g是水和二氧化碳总质量　但1mol水和二氧化碳总质量为61g 所以　3。1g是0。05mol×（水＋二氧化碳）的质量 所以H2O和CO2物质量各0。05mol再问： 哦哦