在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一点量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,取出100mL,加
在500mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一点量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,取出100mL,加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀,求被氧化的Fe2+的百分数.
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微笑的项链
2026-04-08 11:09:32
2。009g沉淀的物质的量为0。014mol。即总的Cl-的物质的量为0。14mol原来的Cl-为0。5L*0。1mol/L*2=0。1molCl-多了0。04mol,即多了0。02molCl2。2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-所以被氧化的Fe2+的物质的量为0。04mol。原来总的Fe2+的物质的量为0。05mol答案：80%
最新回答共有2条回答
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2026-04-08 11:09:32愤怒的硬币
回复2。009g沉淀的物质的量为0。014mol。即总的Cl-的物质的量为0。14mol原来的Cl-为0。5L*0。1mol/L*2=0。1molCl-多了0。04mol,即多了0。02molCl2。2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-所以被氧化的Fe2+的物质的量为0。04mol。原来总的Fe2+的物质的量为0。05mol答案：80%
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