向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓

ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl0。1mol/L 0。2mol/LMnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl0。1mol/L 0。2mol/Lc(HCl)=0,4mol/Lc(H+)=0。4mol/L 再问： 请问，应将H+浓度控制在什么范围才能使Zn2+和Mn2+分开？ 再答： 这个可以根据两种离子的氢氧化物的Ksp进行计算。再问： 不懂啊。。。。。 再答： 常温下，Ksp[Zn(OH)2]=1*10^-17 Ksp[Mn(OH)2]=1*10-13 在c(Zn2+),c(Mn2+)均为0。1M的溶液中， Zn2+沉淀的需要氢氧根的最小浓度为 c（OH-）=√Ksp[Zn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-8，所以PH=6 Mn2+沉淀的需要氢氧根的最小浓度为 c（OH-）=√Ksp[Mn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-6 PH=8 故PH控制在6--8 之间，即[H+]在10^-8M---10^-6M之间。