写原电池电子式的方法

解题思路： 一般的，原电池中，负极材料失去电子，发生氧化反应；正极上溶液中的离子得电子，发生还原反应。燃料电池特殊，燃料电池中正、负极均为惰性电极（石墨或铂），电极均不参与反应。解题过程：解答：你的问题应该是：书写原电池电极反应式的方法吧。 一般的，原电池中，负极材料失去电子，发生氧化反应；正极上溶液中的离子得电子，发生还原反应。例如：以锌铜-稀硫酸原电池为例：负极，Zn-2e-=Zn2+；正极，2H+-2e-=H2↑，电池总反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 对于燃料电池，有些特殊。燃料电池中的正、负极均为惰性电极（石墨或铂），电极均不参与反应。以氢氧燃料电池为例作以剖析。 正极一般通入氧气，发生还原反应， O2 得到电子首先变为O2- ，根据电解质的不同，其正极电极反应式书写有以下几种情况：（1）在酸性溶液中，生成的O2- 与H+结合生成H2O，电极反应式为：O2 +4e- +4H+=2H2O （2）在碱性溶液中，生成的O2- 与H2O结合生成OH-,电极反应式为： O2 +4e -+2H2O=4OH- （3）在熔融碳酸盐中,O2-与CO2分子结合生成CO32-，其电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子,其电极反应式为： O2 + 4e- = 2O2- 负极发生氧化反应，负极生成的离子一般与正极产场结合，有以下几种情况： （1）酸性液中，H2-2e-=2H+ （2）碱性溶液中，H2-2e-+2OH-=2H2O ， （3）熔融氧化物中， H2 -2e- +O2- = H2O 最终答案：