高一化学一题 求过程 谢谢
高一化学一题 求过程 谢谢有氨生成HNO3的各步方程式是：4NH3+5O2←（催化剂加热）→4NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO由NH3制取NH4NO3过程中用于中和的硝酸的氨占氨消耗总量的质量分数为——. 46%若氨的消耗总量为100kg,则可生产NHNO3——kg. 216
最佳回答
粗犷的枫叶
2026-04-04 21:19:24
用2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO这两个方程算的话NO是有剩余的,没有充分利用,结果可能是46%（没算过）。但用这两个方程的组合方程4NO+3O2=4HNO3,NO全部转化。假设1mol氨气----生成1molNO-----生成1mol硝酸,需要1mol氨气中和。第1题应该是楼上的50%n NH3=100000/17mol根据上面的计算,生成的硝酸铵应该是100000/34molm NHNO3=100000/34*80 g=235。3kg
最新回答共有2条回答
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2026-04-04 21:19:24机灵的八宝粥
回复用2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO这两个方程算的话NO是有剩余的,没有充分利用,结果可能是46%（没算过）。但用这两个方程的组合方程4NO+3O2=4HNO3,NO全部转化。假设1mol氨气----生成1molNO-----生成1mol硝酸,需要1mol氨气中和。第1题应该是楼上的50%n NH3=100000/17mol根据上面的计算,生成的硝酸铵应该是100000/34molm NHNO3=100000/34*80 g=235。3kg
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