取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.600g.计算（1）用碱石灰吸收后所剩气体的体积.标准状况下（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比
最佳回答
温婉的朋友
2026-04-03 13:20:58
混合气体840ml(0。0375mol)碱石灰增重0。600g。所以H2O,CO2的质量为0。6gCH4 + 2O2 -点燃-> CO2 + 2H2O,因此n*2*18 + n*44=0。6所以n(CO2)=0。0075mol,n(H2O)=0。015mol所以反应掉的n(CH4+O2)=3n=0。0225mol(0。504L=504mL)（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）=840mL-504mL=336mL（2）原混合气体中CH4与O2的体积比=n*22。4L/mol:(0。336L+2n*22。4L/mol)=1:4
最新回答共有2条回答
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2026-04-03 13:20:58稳重的蜜粉
回复混合气体840ml(0。0375mol)碱石灰增重0。600g。所以H2O,CO2的质量为0。6gCH4 + 2O2 -点燃-> CO2 + 2H2O,因此n*2*18 + n*44=0。6所以n(CO2)=0。0075mol,n(H2O)=0。015mol所以反应掉的n(CH4+O2)=3n=0。0225mol(0。504L=504mL)（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）=840mL-504mL=336mL（2）原混合气体中CH4与O2的体积比=n*22。4L/mol:(0。336L+2n*22。4L/mol)=1:4
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