关于化学电解的电极反应方程式

人教版课本在这点上说得很含糊。写电极反应式时,酸性溶液不写OH-,碱性溶液不写H+,中性溶液反应物写H2O比较好。比如电解饱和食盐水的氯碱工业：阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑。如果按人教版课本阴极写做：2H+ + 2e- = H2↑,在写总反应时就会遇到麻烦。虽然阴极确实是H+放电,但最终消耗的是H2O（因为H+就是水电离出来的,H+消耗促进水进一步电离）,所以在专业的课本中都是将阴极反应写做：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-,这样只要将阳极与阴极反应式一加就得到总反应式了：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-。关于盐溶液电解时,一般是忽略离子的水解的,需要配平H或O原子时,通常都是在反应物中写H2O。比如用惰性电极电解CuSO4水溶液：阳极：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+（但人教版总是写做4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O）；阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu,总反应：2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4H+。