用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1000mL溶质的质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL),则：
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)配制1000mL溶质的质量分数为5%的稀硫酸（密度为1.07g/mL),则：（1）配制成的稀硫酸溶液有————克（2）需要98%的浓硫酸和水各多少mL?(计算说明）
最佳回答
冷艳的向日葵
2026-04-03 12:35:43
（1）配制成的稀硫酸溶液 = 1。07 * 1000 = 1070g（2）m(H2SO4) = 1。07*1000*5% = 53。5g所以需要98%的浓硫酸体积 = 53。5/(1。84*98%) = 29。7mL需要水的质量 = 1070 - 1。84*29。7 = 1015。4g所以需要水的体积 = 1015。4mL
最新回答共有2条回答
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2026-04-03 12:35:43难过的棉花糖
回复（1）配制成的稀硫酸溶液 = 1。07 * 1000 = 1070g（2）m(H2SO4) = 1。07*1000*5% = 53。5g所以需要98%的浓硫酸体积 = 53。5/(1。84*98%) = 29。7mL需要水的质量 = 1070 - 1。84*29。7 = 1015。4g所以需要水的体积 = 1015。4mL
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