如何根据水电离的氢离子或氢氧根浓度判断溶液酸碱性

解析：水的电离方程式：H2O + H2O ＝ - + +（＝表示可逆符号）室温下,水的离子积常数 = 10^-14 ,也就是说c（+）= c（-）= 10^-7 mol/L此时pH = -lg+] = -lg（10^-7） = 7由水电离出的 -与水电离出的+总是相等的。室温下,由水电离出的-或+一旦超过10^-7 mol/L,就可以肯定溶液酸碱性了：（1）盐类水解（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）： 强酸弱碱盐：此时,由水电离出的-与+浓度也是相等的,只不过大量的-与金属元素或类金属离子结合生成弱碱,而导致+过剩,溶液显酸性。 强碱弱酸盐：此时,由水电离出的-与+浓度也是相等的,只不过大量的+与酸根离子结合生成弱酸,而导致-过剩,溶液显碱性。室温下,由水电离出的-或+浓度小于10^-7 mol/L,就得分类讨论了：（2）酸碱电离： 酸电离：此时,由水电离出的-与酸电离出的+浓度乘积为10^-14,而由水本身电离出的+则与溶液中-浓度相等（溶液中的-就是由水电离出的）,溶液显酸性。 碱电离：此时,由水电离出的+与碱电离出的-浓度乘积为10^-14,而由水本身电离出的-则与溶液中+浓度相等（溶液中的+就是由水电离出的）,溶液显碱性。 再问： 那这道题具体怎么判断？ 再答： H2O + H2O ＝ - + +（＝表示可逆符号）水分子电离出等量的 -和+，明显多于这个数据的就是酸碱电离或者盐水解形成的如果溶液中 总c - ＞ 总 c+，溶液显碱性，那么 总 c+就是水电离的，而由水电离的c - = 总 c+如果溶液中 总c + ＞ 总 c-，溶液显碱性，那么 总c-+就是水电离的，而由水电离的c + = 总 c-