加热硫粉和铁粉的混合物可得到硫化亚铁（FeS）固体.现将6g硫粉和6g铁粉混合加热得到12g固体.
加热硫粉和铁粉的混合物可得到硫化亚铁（FeS）固体.现将6g硫粉和6g铁粉混合加热得到12g固体.（1）你知道反应后所得的12g固体的组成吗?它们的质量分别是多少?（2）有同学认为上述实验很好地验证了质量守恒定律,你如何看待?
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爱撒娇的黑猫
2026-04-06 17:41:27
（1）根据反应式 Fe + S ==（加热）FeS56 32 886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余硫的质量=12-66/7=18/7克。（2）因为反应前后的总质量是相同的,所以实验很好地证明了质量守恒定律。
最新回答共有2条回答
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2026-04-06 17:41:27含蓄的夕阳
回复（1）根据反应式 Fe + S ==（加热）FeS56 32 886g硫粉和6g铁粉混合加热,则硫粉过量,铁完全反应,根据上式得,FeS的质量=（6×88）/56=66/7；剩余的固体为硫和硫化亚铁的混合物,剩余硫的质量=12-66/7=18/7克。（2）因为反应前后的总质量是相同的,所以实验很好地证明了质量守恒定律。
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