1.在8NH3+3Cl2----N2+6NH4Cl反应中 有23.3g氯气参加了反应 则被氧化的NH3的质量是?

1。在8NH3+3Cl2----N2+6NH4Cl反应中 有23。3g氯气参加了反应 则被氧化的NH3的质量是?在上述反应中,每8mol氨气参加反应,就有1mol氮气生成,剩余有6mol生成氯化铵。你可以把反应拆解成两步就明白了：2NH3+3Cl2=N2+6HCl6NH3+6HCl=6NH4Cl所以反应中被氧化的（作为还原剂的）氨与成盐的（作为碱的）氨物质的量之比为1:3。被氧化的氨与氯气的物质的量之比为2:3,以此为据,有23。3g氯气参加反应,则被氧化的氨质量为：17*（23。3/71）*2/3=3。7g2。在反应MnO2+4HCl------MnCl2+Cl2+2H2O中表现酸性与表现还原性的HCl的分子数之比是?(请帮我讲解一下 怎么判别还原性的HCl的分子个数) 跟上一题一样的,这个反应中每4mol盐酸反应,就有1mol氯气和1molMnCl2生成,参加反应的盐酸中氯原子为-1价,生成物氯气和MnCl2中氯原子分别为0价和-1价,也就是说生成氯气的那部分盐酸,化合价升高,起到还原剂的作用；生成MnCl2的那部分盐酸,化合价不变,与碱性氧化物成盐,起到酸的作用；根据氯原子的守恒（即质量守恒）,作为还原剂的盐酸和作为酸的盐酸物质的量之比为1:1。3。根据反应 8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2 回答:氧化剂与还原剂的质量之比是?(请问这里的氧化剂 和还原剂是单纯就是指Cl2和NH3 还是指什么 请详细解释一下) 这一题重复第一题的解释,参加反应的氨为8mol,作为还原剂的只有2mol。