初三化学,c选项对吗

这道题选择：C一个一个给你分析：A：稀硝酸为酸,成酸性。睡为中性,不可能发生中和反应,意思是连中性都达不到,就不可能会变为碱性。B：双氧水分解加二氧化锰是起到加快反应速度的作用的,图上显示加了二氧化锰反而反应速度减慢,所以这是错了。C：这是对的。金属活动顺序：钾→钙→钠→镁→铝→锌→铁→锡→铅→氢→铜→汞→银→铂→金可以看出：铝→锌→铁,所以反应速度为：铝＞锌＞铁。图中标示正确。楼主应该在纠结产生的氢气一样的原因吧。那就看一下选项,他只是说等体积等浓度的稀盐酸,并没有规定金属的质量。说不定金属的质量大小虽然不一,恰好产生同样的氢气呢?D：溶液质量不可能从0开始,因为一开始就有稀硫酸,稀硫酸也是溶液,它也有质量。 再问： 横坐标表示的是消耗金属质量，看不出反应速度 再答： 好的。 那么可以列方程式,因为他们产生的氢气相同，所以可以设为Y克 先是Al的，设Al的质量为X 6HCl+2Al=3AlCl3+3H2 54 6 X y 列比利时： x:y=54:9=9 所以x=9y ZN: 2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ 65 2 X y x:y=65:2=32。5 所以x=32。5y Fe： 2HCl+Fe=FeCl2+H2 56 2 X Y x:y=56:2=28 suoyi :x=28y Y不变 所以可以利用产生同样的氢气来判断所需要的金属的质量 32。5y＞28y＞9y 所以，如果需要产生同样的氢气所需要的金属质量的大小排序应为 Zn＞Fe＞Al 所以C也是错误的