现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g．计算：（1）生成氧气的质量．（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
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魁梧的歌曲
2026-04-01 08:53:31
（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量即为反应前后烧杯中物质的质量之差，（34g+2g）-34。4g=1。6g答：生成氧气的质量为1。6g．（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x2H2O2 MnO2 。 O2↑+2H2O68 32x 1。6g68x＝321。6g解之得：x=3。4g过氧化氢溶液中溶质质量分数=3。4g34g×100%=10%答：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．
最新回答共有2条回答
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2026-04-01 08:53:31激昂的铅笔
回复（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气质量即为反应前后烧杯中物质的质量之差，（34g+2g）-34。4g=1。6g答：生成氧气的质量为1。6g．（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x2H2O2 MnO2 。 O2↑+2H2O68 32x 1。6g68x＝321。6g解之得：x=3。4g过氧化氢溶液中溶质质量分数=3。4g34g×100%=10%答：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%．
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