反应速率实验题 思路分析

首先明确加入硫酸铜的作用和原理,因为Cu2+的氧化性比H+的强,所以加入硫酸铜Zn先跟硫酸铜反应,反应完后再与酸反应,因此加入少量硫酸铜,生成少量的铜单质与锌单质在硫酸溶液中形成原电池装置,加快反应速率。一、要对比试验效果,那么除了反应的物质的量不一样以外,要保证其它条件相同,而且是探究硫酸铜量的影响,那么每组硫酸的量要保持相同,六组反应的总体积也应该相同。A组中硫酸为30ml,那么其它组硫酸量也都为30ml。而硫酸铜溶液和水的总量应相同,F组中硫酸铜20ml,水为0,那么总量为20ml,所以V6=10ml,V9=17。5ml,V1=30ml。二、A组只有锌,锌逐渐减少,依然为银白色金属；E中含有较多硫酸铜,锌置换出铜,并会附着在锌片上,铜为红色。三、因为锌会先与硫酸铜反应,直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气,硫酸铜量较多时,反应时间较长,而且生成的铜会附着在锌片上,会阻碍锌片与硫酸继续反应,氢气生成速率下降。 再问： 就是不是很理解为什么总体积要一样？水那一项怎么感觉有点多余呢？我只理解硫酸的体积要保持相同…… 再答： 因为要保证硫酸的浓度是相同的，而加入硫酸铜溶液后肯定会增加溶液体积，所以加入水保证反应总体积相同，这样硫酸这个量是定量的，没有影响，不同的地方就是加入的硫酸铜量不同，产生不一样的结果也就能证明是硫酸铜量的差异造成的。