初三上册的化学计算题,跟网上查的那道题有差别,

此题15。5克是混合物、12。3克还是混合物,所以根据质量守恒定律求解比较简单。如果根据反应前后二氧化锰的质量进行计算也可以,只不过求解比较麻烦。具体方法如下：解法一：（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=15。5g-12。3g=3。2g(2)设原混合物中含氯酸钾的质量为X2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑ 245 96 X 3。2g245：96=X:9。6gX=8。17g则原混合物中含MnO2的质量=15。5g-8。17g=7。33g(3)原混合物中氯酸钾的质量分数=8。17g/15。5g*100%=52。7%解法二：设原混合物中含二氧化锰的质量为Y,生成氧气的质量为Z2KClO3 = MnO2 △=2KCl + 3O2 ↑ 245 149 96 15。5g-Y 12。3g-Y Z245:149=(15。5g-Y):(12。3g-Y)解得Y=7。33g把Y=7。33g代入149：96=（12。3-Y):Z得Z=3。2g希望我的回答能对你的学习有帮助!